Tabla periódica de los elementos

El magnesio se encuentra en el segundo grupo y en el tercer periodo.
¿Cuál es su configuración electrónica?
1. 1s² 2s²
2. 1s² 2s²p²
3. 1s² 2s²p¹
4. 1s² 2s²p³
El cesio se encuentra en el primer grupo y en el sexto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 2s²
2. 6s²p²
3. 6s²p⁶
4. 6s¹
El aluminio se encuentra en el grupo 13 y en el tercer periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3s²p³
2. 3s²d³
3. 3s²p⁶
4. 4s¹p⁴
El galio se encuentra en el grupo 13 y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 4s²p³
2. 4s²d³
3. 4s²p⁶
4. 5s¹p⁴
El fósforo se encuentra en el grupo 15 y en el tercer periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 2s²p⁶d³
2. 4s²d³
3. 3s²p³
4. 5s¹p³
El bismuto se encuentra en el grupo 15 y en el sexto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 6s²p⁶d²
2. 6s²d³
3. 6s²p³
4. 6s¹p³
El estroncio se encuentra en el segundo grupo y en el quinto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 2s⁵
2. 5s²p⁵
3. 7s²p²
4. 5s²
El selenio se encuentra en el grupo 16 y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 4s²p⁴
2. 4s²p⁵
3. 4s²p²
4. 4s²p⁶d⁶
El polonio se encuentra en el grupo 16 y en el sexto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 6s²p⁴
2. 6s²p⁵
3. 6s²p²
4. 6s²p⁶d⁶
El flúor se encuentra en el grupo 17 y en el segundo periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 2s²p⁵
2. 2s²p³
3. 2s²p¹
4. 2s²p⁶d¹
El cloro se encuentra en el grupo 17 y en el tercer periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3s²p⁵
2. 4s²p³
3. 2s²p¹
4. 3s²p⁶d²
El xenón se encuentra en el grupo 18 y en el quinto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 5s²p⁵
2. 5s²p³
3. 5s²p¹
4. 5s²p⁶d²
El escandio se encuentra en el tercer grupo y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3d¹4s²
2. 4s²p¹
3. 4s²p²
4. 3d²4s²p⁶
El titanio se encuentra en el cuarto grupo y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3d²4s²
2. 4s²p²
3. 4s²p³
4. 3d³4s²p⁶
El tántalo se encuentra en el quinto grupo y en el sexto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 5d³6s²
2. 6s²p²
3. 6s²p³
4. 5d³6s²p⁶
El manganeso se encuentra en el séptimo grupo y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3d⁵4s²
2. 4s²p²
3. 4s²p³
4. 3d³4s²p⁶
El niquel se encuentra en el décimo grupo y en el cuarto periodo.
¿Cuál es la configuración electrónica de su capa de valencia?
1. 3d⁸4s²
2. 4s²p³
3. 4s²p⁵
4. 4d³5s²p⁶
La configuración de la capa de valencia de un elemento es 4s²p³. ¿En qué grupo se encuentra?
1. 15
2. 14
3. 9
4. 10
La configuración de la capa de valencia de un elemento es 6s²p¹. ¿En qué grupo se encuentra?
1. 15
2. 14
3. 13
4. 10
La configuración de la capa de valencia de un elemento es 3d³4s². ¿En qué grupo se encuentra?
1. 5
2. 4
3. 7
4. 10
La configuración de la capa de valencia de un elemento es 3d¹⁰4s². ¿En qué grupo se encuentra?
1. 5
2. 16
3. 12
4. 10
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor radio atómico?
K, Li, Si, F
1. K
2. Li
3. Si
4. F
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor radio atómico?
Cs, Mg, Be, B
1. Cs
2. Mg
3. Be
4. B
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor radio atómico?
Cl, P, Al, Cr
1. Cl
2. P
3. Al
4. Cr
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor radio atómico?
S, Se, Te, As
1. S
2. Se
3. Te
4. As
La configuración de la capa de valencia de un elemento es 4d⁵5s². ¿En qué grupo se encuentra?
1. 5
2. 4
3. 7
4. 10
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor potencial de ionización?
Ca, Be, P, Cl
1. Ca
2. Be
3. P
4. Cl
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor potencial de ionización?
K, Li, Si, S
1. K
2. Li
3. Si
4. S
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor potencial de ionización?
S, F, Se, Cl
1. S
2. F
3. Se
4. Cl
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee un mayor potencial de ionización?
Al, C, Ga, Si
1. Al
2. C
3. Ga
4. Si
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
Si, N, Ge, P
1. Si
2. N
3. Ge
4. P
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
O, Ge, Se, Pb
1. O
2. Ge
3. Se
4. Pb
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
S, Cl, As, Sb
1. S
2. Cl
3. As
4. Sb
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
Sb, Te, Bi, Po
1. Sb
2. Te
3. Bi
4. Po
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
Mg, Ca, B, Al
1. B
2. Al
3. Ca
4. Mg
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor electronegatividad?
Br, K, Rb, Ba
1. Br
2. K
3. Rb
4. Ba
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor afinidad electrónica?
Br, K, Rb, Ba
1. Br
2. K
3. Rb
4. Ba
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor afinidad electrónica?
Mg, Ca, B, Al
1. B
2. Al
3. Ca
4. K
Fíjate en la tabla periódica que figura al margen. ¿Cuál de los siguientes elementos posee una mayor afinidad electrónica?
S, Si, Sn, Te
1. S
2. Si
3. Sn
4. Te
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. F^-
2. Mg²⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. Mg
2. Mg²⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. Cl^-
2. Ca²⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. S^2-
2. Ca²⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. S^2-
2. K⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. Br^-
2. Rb⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. Br^-
2. Sr²⁺
¿Cuál de las dos especies tiene un mayor radio?
1. F^-
2. Mg²⁺
Dos especies que posean igual número de electrones se dice que son isoelectrónicas. De las especies isoelectrónicas siguientes, ¿cuál poseerá un mayor potencial de ionización?
1. F^-
2. O^2-
3. Na⁺
Dos especies que posean igual número de electrones se dice que son isoelectrónicas. De las especies isoelectrónicas siguientes, ¿cuál poseerá un mayor potencial de ionización?
1. Cl^-
2. S^2-
3. K⁺
4. Ca²⁺
Dos especies que posean igual número de electrones se dice que son isoelectrónicas. De las especies isoelectrónicas siguientes, ¿cuál poseerá un mayor potencial de ionización?
1. Br^-
2. Se^2-
3. Rb⁺
4. Sr²⁺