El átomo

El número de orbitales tipo "s" es...
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
El número de orbitales tipo "p" es...
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
El número de orbitales tipo "d" es
1. 1
2. 3
3. 4
4. 5
Si l=+1 entonces m_l puede adoptar los valores...
1. +1, 0, -1
2. 0, +1
3. +1, -1
4. +1/2 y -1/2
¿Qué combinación de números cuánticos es errónea?
1. (2, 1, -1, -1/2)
2. (2, -1, +1, +1/2)
3. (3, 1, -1, +1/2)
4. (3, 2, 0, -1/2)
¿Cuántos electrones pueden estar en todos los orbitales tipo "p" de un nivel?
1. 2
2. 4
3. 6
4. 10
¿Cuántos electrones pueden albergar todos los orbitales tipo "d" de un nivel?
1. 2
2. 6
3. 10
4. 14
¿Cuántos electrones pueden albergar todos los orbitales tipo "f" de un nivel?
1. 2
2. 6
3. 10
4. 14
El Principio de incertidumbre de Heisenberg dice que:
1. No podemos saber la trayectoria del electrón.
2. No puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos.
3. Los electrones se encuentran lo más desapareados posible.
4. Nada de lo anterior es cierto.
Un orbital es...
1. Una zona en la que puede estar el electrón.
2. La trayectoria que sigue el electrón.
3. La forma que tiene el átomo.
4. La forma que tienen los electrones.
El nitrógeno tiene un Z=7. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²2p_y¹
2. 1s²2s²2p_x²2p_z¹
3. 1s²2s²2p_y²2p_z¹
4. 1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z¹
El carbono tiene un Z=6. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²
2. 1s²2s²2p_y²
3. 1s²2s²2p_z²
4. 1s²2s²2p_x¹2p_y¹
El oxígeno tiene un Z=8. Según esto los electrones deberán estar así:
1. 1s²2s²2p_x²2p_y²
2. 1s²2s²2p_y⁴
3. 1s²2s²2p_x³2p_y¹
4. 1s²2s²2p_x²2p_y¹2p_z¹
¿Cuántos electrones desapareados tiene el litio (Z=3)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuantos electrones desapareados tiene el nitrógeno (Z=7)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos electrones desapareados tiene el sodio (Z=11)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos electrones desapareados tiene el cloro (Z=17)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos electrones desapareados tiene el fósforo (Z=15)?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4