En las frases siguientes, identifica el adjetivo, e indica en qué grado se encuentra. Si no acertases a la primera, podrás intentarlo de nuevo, pero perderás puntos.
Escoge la respuesta correcta para cada pregunta, haciendo click sobre la letra correspondiente.
El cloro (Z=17) y el litio (Z=3) forman un enlace...
Iónico
Covalente
Metálico
Por puente de hidrógeno.
El bromo (Z=35) y el fósforo (Z=15) forman un enlace...
Covalente
Metálico
Iónico
Por puente de hidrógeno.
Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar?
H-O
H-Na
H-S
H-Cl
En una sustancia cuya molécula representaremos por X2 , con un punto de fusión igual a -209ºC y una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol - 1 , podremos decir que:
Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles.
El enlace químico de la molécula X2 puede considerarse un enlace débil.
Las fuerzas que unen las moléculas de X2 son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X
Las fuerzas intermoleculares son de tipo dipolo-dipolo
¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio iónico más pequeño? (Datos: Números atómicos: 0=8; Na=11; AI=13; S=16)
Na+
Al3+
O2-
S2-
Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:
Iónico y covalente.
Iónico, covalente y metálico.
Iónico, covalente, metálico y por puentes de hidrógeno.
Iónico, covalente, metálico y por fuerzas dipolo-dipolo.
Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s23p 5 . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será:
AB
A2B
AB2
A7B2
¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?
H2O
CCl4
BeH2
NaI
Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:
El Ca y el O forman un enlace covalente polar
El H y el Cl forman un enlace iónico
El K y el F forman un enlace iónico
El H y en Br forman un enlace covalente apolar
Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, CCl4 , SiO2 ; CO2, CH4 y H2O, señale la proposición que considere correcta entre las siguientes:
En las sustancias CCl4, CO2 y CH4 en estado sólido, las fuerzas intermoleculares de atracción son debidas principalmente a fuerzas de Van der Waals (fuerzas de dispersión).
El NaCl y el SiO2 dan lugar a sólidos iónicos
El CCl4, CH4 y H2O presentan enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno
El SiO2 y el CO2 dan lugar a compuestos sólidos covalentes o sólidos atómicos
Se combinan dos elemento A y B cuyas configuraciones electrónicas son respectivamente,1 s2 2s2 p6 3s1 y 1s2 2s2 p4, para formar un nuevo compuesto C. El compuesto C, que se forme más probablemente, será:
Insoluble en agua
Un sólido de bajo punto de fusión
Un sólido buen conductor de la electricidad
Buen conductor de la electricidad sólo fundido
Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos respectivos son 11 y 9:
Será un compuesto iónico
Tendrá bajo punto de fusión
Tendrá elevado el punto de ebullición
Será buen conductor de la electricidad fundido
Cuatro elementos distintos tienen las siguientes configuraciones: A: 1s2 2s2 2p2 B: 1s2 2s2 2p5 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ¿Cuáles son las fórmulas de los compuestos que B puede formar con todos los demás:
AB4, CB3 , DB
AB4, CB, DB3
A2B, C3B, D2B
A2B, CB, BD3
Sólo una de las afirmaciones siguientes es CIERTA:
El anión bromuro tiene un radio menor que el del átomo de bromo.
Un compuesto iónico tiene grandes posibilidades de ser soluble en agua.
El agua es líquida porque se trata de un compuesto covalente.
La unión entre dos átomos de sodio es de tipo covalente.
El cesio está a la izquierda en el sistema de periodos y el cloro a la derecha, lo que implica que sea falso:
El cloruro de cesio es un sólido iónico.
El cloro del cloruro de cesio es un anión.
El radio del cesio del compuesto y el del cesio como elemento son diferentes.
El punto de fusión del compuesto ha de ser bajo.
De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:
C Cl 4
BeH 2
KBr
H 2 O
Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar:
enlace iónico y covalente;
enlace iónico y metálico;
enlace metálico y covalente;
enlace metálico y enlace por puente de hidrógeno
Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:
Ambos deben tener una electronegatividad semejante.
Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización bajo.
Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.
Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.
Dados los compuestos : NaCl ; CsCl ; CsF ; CaI2 , si los ordenamos de menor a mayor carácter iónico, nos quedará:
CaI2 < CsF < CsCl < NaCl
CaI2 < NaCl < CsCl < CsF
CaI2 < CsCl < NaCl < CsF
CsCl < CaI2 > NaCl < CsF
Si ordenamos de menor a mayor carácter iónico los siguientes compuestos: A: RbI ; B: NaI ; C: MgS ;D: CsCl , nos quedará:
MgS < NaI < RbI < CsCl
MgS < RbI < NaI < CsCl
MgS < NaI < CsCl < RbI
NaI < MgS < RbI < CsCl
De las siguientes propiedades, indicar cuál de ellas NO corresponde a un compuesto iónico: 1: Duros; 2: Solubles en agua; 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos ; 4: Frágiles; 5: Solubles en alcohol.
1: Duros
4: Frágiles
3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos
5: Solubles en alcohol
Dados los compuestos: Ag2S ; CuCl2 ; HCl ; Na2S y Al2O3 podemos decir de ellos que:
Todos tienen carácter iónico.
Solamente tienen carácter iónico el CuCl2 y el Na2S
Ninguno de ellos tiene carácter iónico.
Todos tienen carácter iónico, excepto el HCl
El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.
Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.
El CsCl(s) es un sólido iónico, por lo que podemos decir de él que:
Su red cristalina está formada por iones, por lo que es buen conductor de la electricidad en este estado.
Es frágil.
Como el catión es pequeño y el anión es grande, el índice de coordinación de la red cristalina es muy pequeño.
Que las moléculas de cloruro de cesio forman la red cristalina al unirse entre sí por medio de fuerzas de Van der Waals (fuerzas intermoleculares).
Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:
HCl
NaBr
CS2
N2O
Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:
RbCl
NaI
MgO
CsF
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
Los compuestos iónicos son siempre sustancias aislantes, sea cual sea su estado físico.
En un compuesto iónico la energía del conjunto de iones ya cristalizados es menor que la del mismo conjunto de iones antes de cristalizar.
Un compuesto iónico no forma verdaderas moléculas.
En un compuesto iónico cada uno de los iones que forman el cristal está ligado a todos los iones de signo contrario que lo rodean
Dados los átomos cuyas configuraciones electrónicas son: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 ; B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 podemos decir que:
"A" y "B" formarán un compuesto covalente.
Dos átomos de "A" formarán una molécula diatómica covalente.
"B" y "C" formarán un compuesto iónico de fórmula BC.
"A" y "B" formarán un compuesto iónico de fórmula AB2
Teniendo en cuenta el tipo de enlace existente en el metano, indique cuáles serán sus propiedades:
Sólido soluble en agua y no conductor de la electricidad.
Líquido, insoluble en agua y no conductor de la electricidad.
Gas, insoluble en agua y no conductor de la electricidad.
Gas, soluble en agua y no conductor de la electricidad.
De las siguientes propiedades, referidas a los cristales covalentes, señale la que considere correcta.
Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente.
Son frágiles, generalmente.
Son muy blandos.
Son conductores de la electricidad.
¿Cuál de las siguientes moléculas es más polar?
Cl2
HCl
NO
O2
Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad:
Del número de protones y neutrones de su núcleo.
De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico.
De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo.
De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace.
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..."
Una conductividad térmica elevada.
Una estructura cristalina.
Puntos de fusión muy elevados.
Los electrones de valencia son comunes a todo el cristal.
Dados los compuestos siguientes: H2O ; H4Si ; CH3OH ; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:
Todos ellos pues tienen H y otro elemento más electronegativo
Solamente los H2O, H4Si, HF y HI
Solamente el H2O, CH3OH y HF
Solamente los que tienen el enlace O-H, es decir: el H2O y el CH3OH
Señala en cuál de los siguientes compuestos los enlaces intermoleculares NO pueden ser enlaces por puente de hidrógeno:
CH3-CH2OH
SiH4
H2S
H2O
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licúa, los enlaces que aparecen entre sus moléculas son:
Enlaces covalentes.
Enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno.
No aparecen enlaces intermoleculares, solamente existen los enlaces entre los dos átomos que conforman cada molécula.
Enlaces intermoleculares por fuerzas de Van der Waals (fuerzas de dispersión)
Dados los siguientes compuestos: C6H6 ; CH4 ; HF y NH3 ¿en cuál de ellos se podrán formar enlaces intermoleculares por puente de hidrogeno?
C6H6
CH4
HF
NH3
¿Cuál puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH3 en comparación con PH3 , AsH3 y SbH3 .
Peso molecular más bajo.
Existencia de fuerzas de Van der Waals (sobre todo del tipo dipolo-dipolo) y enlaces por puente de hidrógeno.
Porque en el NH3 existen mayores fuerzas de dispersión.
Ninguna de las anteriores.
El alcohol etílico (C2H5OH) tiene un punto de ebullición de 78,15ºC y el éter metílico (CH3OCH3) de -24,8ºC. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:
Las fuerzas atractivas que actúan entre las moléculas del éter metílico son mayores que las que actúan entre las de alcohol etílico debido a que son mayores las fuerzas de dispersión.
Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que la masa molecular de éste es mayor que la del éter metílico.
Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que en éste además de tener moléculas menos simétricas (más polares) existen enlaces de hidrógeno, y en el éter no.
Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta.
La energía reticular de un compuesto iónico es mayor...
cuanto menor sea la carga del anión.
cuanto menor sea la carga del catión.
cuanto mayor sea la distancia interiónica.
cuanto menor sea la distancia interiónica.
Gracias a la ductilidad de los metales podemos convertirlos en...