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1.3 Compuestos ternarios (hidróxidos y oxoácidos)

Los compuestos ternarios son combinaciones de tres elementos.

Hidróxidos

Los hidróxidos están formados por el grupo OH-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal.

Para formular: escribe el símbolo del metal seguido del OH, entre paréntesis, e intercambia los números de oxidación como subíndices sin signo.

Para nombrar: utiliza el mismo procedimiento que en los compuestos binarios. Empieza con "hidróxido de", seguido del nombre del metal y utiliza los prefijos numerales o el sistema de Stock.

Hidróxidos ejemplos

Ejemplo o ejercicio resuelto

Completa la tabla:
 
Hidróxidos

Oxoácidos

Resultan de la reacción de un óxido (generalmente de un elemento no metálico) y agua.

 

CO2   +   H2O   →   H2CO3

 

N2O3   +   H2O   →   H2N2O4   →   HNO2

 

 

La fórmula general para un oxoácido es:

 

HaXbOc

En la nomenclatura tradicional se empieza con la palabra ácido y se sigue con la raíz del elemento utilizando unos prefijos y sufijos que indican la valencia con la que actúa. Esos prefijos y sufijos son per-, -ico, hipo-, -oso.

 

 

 

 

Número de valencias del elemento X

 

 

1

BORO

2

NITRÓGENO

3

CROMO

4

BROMO

Prefijos y Sufijos

hipo-oso

 

 

V=2

Ácido hipocromoso

V=1

Ácido hipobromoso

-oso

 

V=3

Ácido nitroso

V=3

Ácido cromoso

V=3

Ácido bromoso

-ico

V=3

Ácido bórico

V=5

Ácido nítrico

V=6

Ácido crómico

V=5

Ácido brómico

per-ico

 

 

 

V=7

Ácido perbrómico

El carbono, en el CO2 , utiliza la valencia (IV)

 

CO2   +   H2O   →   H2CO3                  Ácido carbónico

 

 

El nitrógeno en el N2O3 utiliza la valencia (III)

 

N2O3   +   H2O   →   H2N2O4   →   HNO2                    Ácido nitroso

 

 

El nitrógeno en el N2O5 utiliza la valencia (V)

 

N2O5   +   H2O   →   H2N2O6   →   HNO3                    Ácido nítrico

 

 Importante:

 

“El nitrógeno en los oxoácidos sólo utiliza las valencias 3 y 5.”

 

 

Mn2O7   +   H2O   →   H2Mn2O8   →   HMnO4                      Ácido permangánico

 

Ejercicio

Asigna nombre a los oxoácidos de abajo.

H2SO3 (el azufre actúa con valencia 4)
H2CO3 (el carbono actúa con valencia 4)
HBrO (el bromo actúa con valencia 1)
H2SeO4 (el selenio actúa con valencia 6)

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Hay una fórmula con la que se puede calcular la valencia con la que actúa el átomo central:

      

       Ejemplos:

 

  • Ejemplo 1: Calculemos la valencia con la que actúa el azufre en el H2SO4:

  

 

 

Como el azufre tiene valencias 2, 4 y 6, estaremos hablando del ácido sulfúrico.

  • Ejemplo 2: Calculemos la valencia con la que actúa el azufre en el HNO3:

  

 

Como el nitrógeno tiene valencias 3 y 5, estaremos hablando del ácido nítrico.

 

  • Ejemplo 3: Calculemos la valencia con la que actúa el azufre en el HBrO4:

  

 

Como el bromo tiene valencias 1, 3, 5 y 7, estaremos hablando del ácido perbrómico.

 

  • Ejemplo 4: Averigüemos ahora la valencia del fósforo en el ácido pirofosfórico, H4P2O7:

 

Rellena los huecos con el número de la valencia

Utiliza la fórmula anterior para averiguar la valencia del átomo central.

Fórmula Valencia
HClO3
H2S2O7
HMnO4
H2CO3
HIO

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 Prefijos meta-, piro-, orto-

 

Estos prefijos pueden aparecer en algunos oxoácidos (ácido ortofosfórico, ácido metabórico…).

 

Al óxido se le suman tantas moléculas de agua como indica la siguiente tabla:

 

Valencia del átomo central

Prefijo

Valencia PAR

Valencia IMPAR

META-

+ 1 H2O

+ 1 H2O

PIRO-

 

+ 2 H2O

ORTO-

+ 2 H2O

+ 3 H2O

 

Veámoslo mejor con varios ejemplos:

 

 Cuando la valencia con la que actúa es impar:

 

 

Prefijo

Moléculas de agua que se suman

Ejemplo

Meta

+ 1 H2O

Ácido metafosforoso

P2O3 + 1 H2O → H2P2O4 → HPO2

Piro

+ 2 H2O

Ácido pirofosfórico

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

Orto

+ 3 H2O

Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

(se suele omitir el prefijo orto-). Igual sucede en el ácido ortobórico o ácido bórico

P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

 

 

Cuando la valencia es par:

 

Prefijo

Moléculas de agua que se suman

Ejemplo

Meta

+ 1 H2O

Ácido metasilícico

SiO2 + 1 H2O → H2SiO3

Orto

+ 2 H2O

Ácido ortosilícico o ácido silícico

SiO2 + 2 H2O → H4SiO4

 

 Existen algunas excepciones a estas reglas:

 

Fórmula

Nombre aceptado

Transformación

Nombre aceptado

HIO4

ácido peryódico

H5IO6

ácido ortoperyódico

(+5H2O)

H2TeO4

ácido telúrico

H6TeO6

ácido ortotelúrico

(+3H2O)

Fórmula

Nombre aceptado

Transformación

Nombre aceptado

HBO2

ácido metabórico

H3BO3

ác. bórico = ác. ortobórico

H2SiO3

ácido metasilícico

H4SiO4

ác. silícico = ác. ortosilícico

HPO3

ácido metafosfórico

H3PO4

H3PO3

ác. fosfórico (P→As,Sb) = ác. ortofosfórico

ác. fosforoso = ác. ortofosforoso

 

 

Rellenar huecos

Escribe la correspondiente fórmula:

Ácido ortoarsénico
Ácido piroarsenioso
Ácido ortosilícico

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Prefijos di-, tri-

 

Multiplicamos el ácido por el número que indica el prefijo y restamos una unidad menos de agua.

Prefijo

¿Qué hacer?

DI-

x 2 – 1 H2O

TRI-

x 3 – 2 H2O

 

Ejemplo:

 

Acido dicrómico

Primero formulamos el ácido crómico y después lo multiplicamos por dos y restamos una molécula de agua.

         CrO3 +  H2O → H2CrO4     ;      2·( H2CrO4) – 1 H2O → H2Cr2O7

 

Ácido trifosfórico       P2O5 + 3 H2O → H3PO4     ;      3·(H3PO4) – 2 H2O → H5P3O10

 

  

 

Fórmula

Nombre aceptado

Transformación

Nombre aceptado

H4SiO4

ácido silícico

H6SiO7

ácido disilícico

H3PO4

ácido fosfórico

H4P2O7

ácido difosfórico

H2SO4

Ácido sulfúrico

H2S2O7

Ácido disulfúrico

 

 

 Importante:

 

Los ácidos con el prefijo piro- se formulan como los di-ácidos. Así, el ácido pirosulfúrico se formula como el ácido disulfúrico.

 

Ácido disulfúrico        SO3 + H2O → H2SO4;               2·(H2SO4) – 1 H2O → H2S2O7

Oxoácidos más habituales:

Oxoácidos

Ejercicios

Formula o nombra:

Autoevaluación compuestos ternarios