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Ejemplo 1

Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía, en estas condiciones, vale ‑2219,8 kJ.

 

 

 

C3H8(g) + 5 O2(g)  → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)   ∆H = –2219,8 kJ

∆U = ∆H – ∆n·R·T

nreactivos = 1 + 5 = 6 ;

nproductos = 3 (sólo moles de gases)

luego ∆ n = 3-6 = ‑3

∆U = ∆H – ∆n·R·T = –2219 kJ + 3 mol·(8,3 J·mol–1·K–1)·298 K/1000J/kJ = -2214 kJ