Saltar la navegación

Energía Libre de Gibbs

Para predecir si un sistema es espontáneo o no utilizaremos otra función de estado llamada energía libre de Gibbs, ∆G, que tendrá en cuenta los dos factores vistos anteriormente (desorden y calor de reacción).

ΔG=ΔH-T·ΔS

Si para un determinado proceso:

       
ΔG =0 , éste está en equilibrio.

       ΔG >0 el proceso no será espontáneo.

       ΔG <0 el proceso es espontáneo. 

Otra forma de calcular ∆G es mediante:

 

Ejercicio:

¿Será o no espontánea la siguiente reacción 2H2O2(l) → 2H2O (l) + O2(g) sabiendo que ∆Hof (kJ/mol) H2O = –285,8; H2O2 = –187,8 y que S (J/mol·K) H2O = 69,9; H2O2 = 109,6; O2 = 205,0?

Habilitar JavaScript

 

Ejercicio:

En la reacción N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g) calcula ΔG0 y dí si la reacción será o no espontánea en condiciones estándar. Datos: ΔH0f  (kJ·mol–1): NH3(g) = –45,98; S0  (J·mol–1·K– 1): NH3(g) = 192; N2(g) = 191; H2 (g) = 131

Habilitar JavaScript