Mediante Entalpías de Formación

Procedimiento 1: Mediante las entalpías de formación.

donde n_p son los coeficientes estequiométricos de los productos y n_r de los reactivos.

∆H^o_f es la variación de entalpía estándar de formación que es la variación de energía que resulta en la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos también en condiciones estándar.

Estos valores están tabulados.

Por lógica, la entalpía estándar de formación de los elementos es cero:

ΔH_fO_2(g)=0; ΔH_fFe_(s)=0; ΔH_fH_2(g)=0, etc

Luego:

ΔH_fCO_2(g) = HCO_2(g)

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g); ∆H^of = – 393,5 kJ/mol

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l); ∆H^of = – 285,8 kJ/mol

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ; ∆H^of= –241,8 kJ/mol

1/2H_2(g) + 1/2Cl_2(g) → HCl_(g) ; ∆H^of = -92,3 kJ/mol

Ca_(s) + C_(s)+ 3/2O_2(g) →CaCO_3(s); ∆H^of = -1206,9 kJ/mol

La reacción de combustión del butano es:

C₄H_10(g) +13/2O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5H₂O_(l) ; ∆H^o= ?

ΔH⁰ = Σ n_pΔH^of_(productos) – Σ n_rΔH^of_(reactivos) =

=4 mol·(–393,5 kJ/mol) + 5 mol·(–285,8 kJ/mol) –1 mol·(–24,7 kJ/mol) = –2878,3 kJ

Luego la entalpía estándar de combustión será:  

∆H^o= –2878,3 kJ/mol