Ejercicios
Ejercicio 1:
•Calcular la entalpía estándar de combustión del butano, conocidas las entalpías estándar de formación del butano (C4H10), agua líquida y CO2, cuyos valores son respectivamente ‑124,7, ‑285,8 y ‑393,5 kJ/mol.
Ejercicio 2:
•Determinar ∆Hof del eteno (C2H4) a partir de los calores de reacción de las siguientes reacciones químicas:
(1) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho1 = –285,8 kJ
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆Ho2 = –393,13 kJ
(3) C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆Ho3 = –1422 kJ
(1) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆Ho1 = –285,8 kJ
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆Ho2 = –393,13 kJ
(3) C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆Ho3 = –1422 kJ
Ejercicio 3:
•Las entalpías de combustión de la glucosa (C6H12O6) y del etanol (C2H5OH) son –2815 kJ/mol y –1372 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos determina la energía intercambiada en la fermentación de 100 g de glucosa, reacción en la que se produce etanol y CO2. ¿Es exotérmica la reacción?
Obra publicada con Licencia Creative Commons Reconocimiento Compartir igual 4.0